الشوبكي و الكيمياء
منتديات الشوبكي و الكيمياء ترحب بكم
يمكنكم الاستمتاع بخدماتنا مجانا
فقط أتمم عملية التسجيل

الشوبكي و الكيمياء

الأردن - عمان - ( 796554290 )00962
 
الرئيسيةالتسجيلدخول

شاطر | 
 

 معايرة الحمض والقاعدة

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
أ.ماجد الشوبكي
Admin
avatar

عدد المساهمات : 46
تاريخ التسجيل : 16/03/2010

مُساهمةموضوع: معايرة الحمض والقاعدة   28/3/2010, 01:43

عند معايرة حمض قوي بقاعدة قوية تكون نقطة التعادل عند PH =7 تقريبا أما إذا تمت
معايرة حمض ضعيف مثل حمض الخليك بقاعدة قوية مثل هيدروكسيد الصوديوم يتكون عند التعادل ملح خلات الصوديوم ولكن ايونات الخلات قاعدة مقترنه تتميه في الماء لتعطيOH وبذلك يكون المحلول قاعدي وتكون PH اكبر من 7 يعني أن :
عند معايرة حمض قوي بقاعدة قوية عند نقطة التعادل فإن الأس الهيدروجيني = 7
وعند معايرة حمض ضعيف بقاعدة قوية عند نقطة التعادل فإن الاس الهيدروجيني اكبر من 7 .... وعند معايرة حمض قوي بقاعدة ضعيفه عند نقطة التعادل فإن الاس الهيدروجيني اقل من 7 ..
لذلك يستخدم الدليل المناسب وفقا لكل معايرة .. فمثلا عند معايرة حمض الكلور مع قاعدة هيدروكسيد الصوديوم نستخدم دليل تباع الشمس لأن لونه يتغير في مجال الاس الهيدروجيني ( 6- 8 ) ونقطة التعادل PH = 7 ..وهكذا وفقا لجدول
يبين المدى الذي يتغير فيه الاس الهيدروجيني لكل دليل ..
أما بالنسبة لتفاعلات الاكسدة والاختزال فهناك طريقتين لها وهما :
1- طريقة نصف التفاعل وهي طريقة طويلة
2- طريقة اعداد الاكسدة وهي اقصر منها وسهلة جدا
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
http://majedalshoubaki.yoo7.com
 
معايرة الحمض والقاعدة
استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
الشوبكي و الكيمياء :: الخدمات الطلابية :: طلاب المرحلة الثانوية-
انتقل الى: