معايرة الحمض والقاعدة

موضوع: معايرة الحمض والقاعدة 28/3/2010, 01:43

عند معايرة حمض قوي بقاعدة قوية تكون نقطة التعادل عند PH =7 تقريبا أما إذا تمت
معايرة حمض ضعيف مثل حمض الخليك بقاعدة قوية مثل هيدروكسيد الصوديوم يتكون عند التعادل ملح خلات الصوديوم ولكن ايونات الخلات قاعدة مقترنه تتميه في الماء لتعطيOH وبذلك يكون المحلول قاعدي وتكون PH اكبر من 7 يعني أن :
عند معايرة حمض قوي بقاعدة قوية عند نقطة التعادل فإن الأس الهيدروجيني = 7
وعند معايرة حمض ضعيف بقاعدة قوية عند نقطة التعادل فإن الاس الهيدروجيني اكبر من 7 .... وعند معايرة حمض قوي بقاعدة ضعيفه عند نقطة التعادل فإن الاس الهيدروجيني اقل من 7 ..
لذلك يستخدم الدليل المناسب وفقا لكل معايرة .. فمثلا عند معايرة حمض الكلور مع قاعدة هيدروكسيد الصوديوم نستخدم دليل تباع الشمس لأن لونه يتغير في مجال الاس الهيدروجيني ( 6- 8 ) ونقطة التعادل PH = 7 ..وهكذا وفقا لجدول
يبين المدى الذي يتغير فيه الاس الهيدروجيني لكل دليل ..
أما بالنسبة لتفاعلات الاكسدة والاختزال فهناك طريقتين لها وهما :
1- طريقة نصف التفاعل وهي طريقة طويلة
2- طريقة اعداد الاكسدة وهي اقصر منها وسهلة جدا