موذج تنافر زوج إلكترونات مدار التكافؤ ( VSEPR )

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته ...


نموذج تنافر زوج إلكترونات مدار التكافؤ
( Valence Shell Electron-Pair Repulsion )
VSEPR





جزيء الميثـــان :












جزيء النشــادر :






جزي المــاء :













LP-LP > LP-BP > BP-BP








1 – إذا لم توجد أزواج إلكترونات منفردة في مدار تكافؤ ذرة مركزية فإن البنية الهندسية لأزواج الإلكترونات في مدار التكافؤ تتطابق مع البنية الهندسية للجزيء نفسه ...
2 – إذا وجدت أزواج منفردة فإنه يمكن عادة التنبؤ بالبنية الحقيقية للجزيء إذا أخذنا في اعتبارنا فروق طاقات التنافر بين أزواج الربط والأزواج المنفردة ..
3 – عندما يوجد أكثر من ثمانية إلكترونات في مدار التكافؤ للذرة المركزية وواحد أو أكثر من الأزواج المنفردة فإن هذه الأزواج المنفردة تختار أوضاعاً تقلل بها التأثير المتبادل للزواية 90 ..

والآن ما هي قواعد VSEPR :



نوع الروابط التساهمية التي تكوّنها ذرّات العناصر ...






وكذلك الشكل الهندسي الذي ينتج من خلال عدد الإلكترونات الرابطة والفريدة .







طريقة تعيين تركيب لويس للمركبات :



Octet electrons
ويرمز له بالرمز ( Oe)


وهو عبارة عن العدد النظري للإلكترونات التي تحتاجها كل ذرّة لكي تصل لتركيب الغاز الخامل ..

بينما total valence electrons
ويُرمز له بالرمز ( TVe )

وهو عبارة عن العدد الحقيقي لمجموع إلكترونات التكافؤ لكل ذرّة في المركب ..

إذن :

عدد الروابط في المركب = Oe-TVe

4- الإلكترونات المتبقية :

حساب عدد الإلكترونات المتبقية في المركب وذلك من خلال :

العدد الحقيقي لمجموع إلكترونات التكافؤ - عدد الإلكترونات المستخدمة في تكوين الروابط ..


مثال :

أكتب تركيب لويس للمركب النشادر NH3 ثم حدد الشكل الهندسي له :




بالنسبة للهيدروجين :

عدد الإلكترونات النظري = 3×2 = 6
" ملاحظة الرقم 3 وهو عدد ذرات الهيدروجين في النشادر
الرقم 2 هو عدد الإلكترونات التي يجب أن يحصل عليها حتى يصل إلى تركيب الغازات الخاملة " وفي حالة الهيدروجين فإن أقرب حالة غاز خامل له هو غاز الهيليوم "

حساب عدد الإلكترونات الرابطة :

عدد الإلكترونات النظري – عدد الإلكترونات الحقيقي :
14 – 8 = 6 إلكترونات رابطة ...
عدد الروابط :
وذلك بقسمة عدد الإلكترونات الرابطة على 2
6/2 = 3 روابط ..

وأخيراً حساب عدد الإلكترونات المتبقية :

عدد الإلكترونات المتبقية = عدد الإلكترونات الحقيقي – عدد الإلكترونات الرابطة
8 – 6 = 2 إلكترونان متبقيان وهما عبارة عن الزوج الحر في ذرّة النيتروجين ..

والآن نطبق كل الحسابات لنرسم صيغة لويس .. ومنها نتعرّف على الشكل الهندسي لمركب النشادر ..















وهناك طريقة أخرى لمعرفة الشكل الهندسي للمركبات وهي مشابهة للطريقة الأولى إلا أن هذه الطريقة مختصرة جداً :




أرق التحايا


شاهد أيضاً ...

الـ VSEPR .." عرض شرائح PDF .. بواسطة الفوتوشوب "


المصـــادر :

كتاب الكيمياء العامة / تشارلز كينان وآخرون .

http://intro.chem.okstate.edu/1314F0...r10/VSEPR.html

http://www.webchem.net/notes/chemica..._molecules.htm

http://chemlabs.uoregon.edu/GeneralR...els/vsepr.html


http://www.faidherbe.org/site/cours/dupuis/vseprev.htm


http://www.molecules.org/VSEPR_table.html


http://www.miramar.sdccd.cc.ca.us/fa...PRTutorial.htm


اhassan